Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




29.09.2022


29.09.2022


28.09.2022


28.09.2022


27.09.2022


27.09.2022





Яндекс.Метрика

Гексахлороиридат(IV) водорода

24.01.2021

Гексахлороиридат(IV) водорода — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой H2[IrCl6], черно-красные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, образует кристаллогидрат.

Получение

  • Растворение иридия в концентрированной соляной кислоте с пропусканием кислорода под давлением:
I r + 6 H C l + O 2   → 125 o C , p   H 2 [ I r C l 6 ] + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ir+6HCl+O_{2} {xrightarrow {125^{o}C,p}} H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O}}}
  • Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(III) в соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:
2 I r C l 3 + 4 H C l + C l 2   →   2 H 2 [ I r C l 6 ] {displaystyle {mathsf {2IrCl_{3}+4HCl+Cl_{2} {xrightarrow {}} 2H_{2}[IrCl_{6}]}}}
  • Растворение концентрированного раствора хлорида иридия(IV) в соляной кислоте:
I r C l 4 + 2 H C l   →   H 2 [ I r C l 6 ] {displaystyle {mathsf {IrCl_{4}+2HCl {xrightarrow {}} H_{2}[IrCl_{6}]}}}

Физические свойства

Гексахлороиридат(IV) водорода образует черно-красные кристаллы — кристаллогидрат H2[IrCl6]•6H2O, который имеет строение (H3O+)2[IrCl6]2—•4H2O. В безводном состоянии не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
H 2 [ I r C l 6 ] ⋅ 6 H 2 O   → 200 − 300 o C   I r C l 4 + 2 H C l + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]cdot 6H_{2}O {xrightarrow {200-300^{o}C}} IrCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}} H 2 [ I r C l 6 ] ⋅ 6 H 2 O   → 700 o C   I r + 2 C l 2 + 2 H C l + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]cdot 6H_{2}O {xrightarrow {700^{o}C}} Ir+2Cl_{2}+2HCl+6H_{2}O}}}
  • Разлагается в горячей воде:
4 H 2 [ I r C l 6 ] + 2 H 2 O   → 100 o C   4 H 3 [ I r C l 6 ] + O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} 4H_{3}[IrCl_{6}]+O_{2}uparrow }}}
  • Реагирует с щелочами:
H 2 [ I r C l 6 ] + 6 N a O H   →   I r O 2 ↓ + 6 N a C l + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+6NaOH {xrightarrow {}} IrO_{2}downarrow +6NaCl+4H_{2}O}}} 4 H 2 [ I r C l 6 ] + 24 N a O H   → 100 o C   2 I r 2 O 3 ↓ + O 2 ↑ + 24 N a C l + 16 H 2 O {displaystyle {mathsf {4H_{2}[IrCl_{6}]+24NaOH {xrightarrow {100^{o}C}} 2Ir_{2}O_{3}downarrow +O_{2}uparrow +24NaCl+16H_{2}O}}}
  • Восстанавливается водородом:
H 2 [ I r C l 6 ] + 2 H 2   → 300 − 500 o C   I r + 6 H C l {displaystyle {mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2H_{2} {xrightarrow {300-500^{o}C}} Ir+6HCl}}}
  • Вступает в обменные реакции с солями некоторых щелочных металлов:
H 2 [ I r C l 6 ] + 2 K C l   →   K 2 [ I r C l 6 ] ↓ + 2 H C l {displaystyle {mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]+2KCl {xrightarrow {}} K_{2}[IrCl_{6}]downarrow +2HCl}}}