Цианид золота(I) — неорганическое соединение, соль металла золота и синильной кислоты состава AuCN, при стандартных условиях представляет собой лимонно-жёлтые кристаллы, практически не растворимые в воде.
Получение
- Обработка раствора димера хлорида золота(III) цианидом калия:
A u 2 C l 6 + 6 K C N → 2 A u C N ↓ + 6 K C l + 2 ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KCN {xrightarrow { }} 2AuCNdownarrow +6KCl+2(CN)_{2}uparrow }}}
- Взаимодействие гидроксида золота с синильной кислотой:
A u ( O H ) 3 + 3 H C N → A u C N ↓ + 3 H 2 O + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Au(OH)_{3}+3HCN {xrightarrow { }} AuCNdownarrow +3H_{2}O+(CN)_{2}uparrow }}} A u O O H + 3 H C N → A u C N ↓ + 2 H 2 O + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {AuOOH+3HCN {xrightarrow { }} AuCNdownarrow +2H_{2}O+(CN)_{2}uparrow }}}
- Обработка растворов дицианоауратов сильными кислотами при небольшом нагревании:
M e [ A u ( C N ) 2 ] + H N O 3 → 50 o C A u C N ↓ + M e N O 3 + H C N ↑ {displaystyle {mathsf {Me[Au(CN)_{2}]+HNO_{3} {xrightarrow {50^{o}C}} AuCNdownarrow +MeNO_{3}+HCNuparrow }}} M e [ A u ( C N ) 2 ] 2 ⋅ 2 H 2 O + 2 H C l → − 2 H 2 O 2 A u C N ↓ + M e C l 2 + 2 H C N ↑ {displaystyle {mathsf {Me[Au(CN)_{2}]_{2}cdot 2H_{2}O+2HCl {xrightarrow {-2H_{2}O}} 2AuCNdownarrow +MeCl_{2}+2HCNuparrow }}} N a [ A u ( C N ) 2 ] + H N O 3 → A u C N ↓ + N a N O 3 + H C N ↑ {displaystyle {mathsf {Na[Au(CN)_{2}]+HNO_{3} {xrightarrow { }} AuCNdownarrow +NaNO_{3}+HCNuparrow }}}
- Разложение цианида золота(III):
A u ( C N ) 3 → T A u C N ↓ + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Au(CN)_{3} {xrightarrow {T}} AuCNdownarrow +(CN)_{2}uparrow }}}
Физические свойства
Цианид золота образует лимонно-жёлтые кристаллы гексагональной структуры, с плотностью около 7,122 г/см3. Практически не растворяется в воде, но растворяется в растворах цианидов щелочных металлов, а также в растворе гексацианоферрата (II) калия. Очень ядовит.
Химические свойства
- Взаимодействует с цианидом калия:
A u C N + K C N → K [ A u ( C N ) 2 ] {displaystyle {mathsf {AuCN+KCN {xrightarrow { }} K[Au(CN)_{2}]}}}
- Реакция с гексацианоферратом (II) калия в присутствии кислорода:
16 A u C N + 4 K 4 [ F e ( C N ) 6 ] ⋅ 3 H 2 O + O 2 → 4 F e ( O H ) 3 ↓ + 16 K [ A u ( C N ) 2 ] + 8 H C N ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {16AuCN+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]cdot 3H_{2}O+O_{2} {xrightarrow { }} 4Fe(OH)_{3}downarrow +16K[Au(CN)_{2}]+8HCNuparrow +2H_{2}O}}}
- Разложение при нагревании происходит по реакции:
2 A u C N → T 2 A u + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2AuCN {xrightarrow {T}} 2Au+(CN)_{2}uparrow }}}
Главная