Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




26.09.2022


26.09.2022


25.09.2022


23.09.2022


21.09.2022


19.09.2022





Яндекс.Метрика

Цианид золота(I)

25.01.2021

Цианид золота(I) — неорганическое соединение, соль металла золота и синильной кислоты состава AuCN, при стандартных условиях представляет собой лимонно-жёлтые кристаллы, практически не растворимые в воде.

Получение

  • Обработка раствора димера хлорида золота(III) цианидом калия:
A u 2 C l 6 + 6 K C N   →     2 A u C N ↓ + 6 K C l + 2 ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KCN {xrightarrow { }} 2AuCNdownarrow +6KCl+2(CN)_{2}uparrow }}}
  • Взаимодействие гидроксида золота с синильной кислотой:
A u ( O H ) 3 + 3 H C N   →     A u C N ↓ + 3 H 2 O + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Au(OH)_{3}+3HCN {xrightarrow { }} AuCNdownarrow +3H_{2}O+(CN)_{2}uparrow }}} A u O O H + 3 H C N   →     A u C N ↓ + 2 H 2 O + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {AuOOH+3HCN {xrightarrow { }} AuCNdownarrow +2H_{2}O+(CN)_{2}uparrow }}}
  • Обработка растворов дицианоауратов сильными кислотами при небольшом нагревании:
M e [ A u ( C N ) 2 ] + H N O 3   → 50 o C     A u C N ↓ + M e N O 3 + H C N ↑ {displaystyle {mathsf {Me[Au(CN)_{2}]+HNO_{3} {xrightarrow {50^{o}C}} AuCNdownarrow +MeNO_{3}+HCNuparrow }}} M e [ A u ( C N ) 2 ] 2 ⋅ 2 H 2 O + 2 H C l   → − 2 H 2 O     2 A u C N ↓ + M e C l 2 + 2 H C N ↑ {displaystyle {mathsf {Me[Au(CN)_{2}]_{2}cdot 2H_{2}O+2HCl {xrightarrow {-2H_{2}O}} 2AuCNdownarrow +MeCl_{2}+2HCNuparrow }}} N a [ A u ( C N ) 2 ] + H N O 3   →     A u C N ↓ + N a N O 3 + H C N ↑ {displaystyle {mathsf {Na[Au(CN)_{2}]+HNO_{3} {xrightarrow { }} AuCNdownarrow +NaNO_{3}+HCNuparrow }}}
  • Разложение цианида золота(III):
A u ( C N ) 3   → T     A u C N ↓ + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Au(CN)_{3} {xrightarrow {T}} AuCNdownarrow +(CN)_{2}uparrow }}}

Физические свойства

Цианид золота образует лимонно-жёлтые кристаллы гексагональной структуры, с плотностью около 7,122 г/см3. Практически не растворяется в воде, но растворяется в растворах цианидов щелочных металлов, а также в растворе гексацианоферрата (II) калия. Очень ядовит.

Химические свойства

  • Взаимодействует с цианидом калия:
A u C N + K C N   →     K [ A u ( C N ) 2 ] {displaystyle {mathsf {AuCN+KCN {xrightarrow { }} K[Au(CN)_{2}]}}}
  • Реакция с гексацианоферратом (II) калия в присутствии кислорода:
16 A u C N + 4 K 4 [ F e ( C N ) 6 ] ⋅ 3 H 2 O + O 2   →     4 F e ( O H ) 3 ↓ + 16 K [ A u ( C N ) 2 ] + 8 H C N ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {16AuCN+4K_{4}[Fe(CN)_{6}]cdot 3H_{2}O+O_{2} {xrightarrow { }} 4Fe(OH)_{3}downarrow +16K[Au(CN)_{2}]+8HCNuparrow +2H_{2}O}}}
  • Разложение при нагревании происходит по реакции:
2 A u C N   → T     2 A u + ( C N ) 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2AuCN {xrightarrow {T}} 2Au+(CN)_{2}uparrow }}}