Дифторид дисеры — неорганическое соединение с формулой S2F2, бесцветный газ, реагирует с водой. Существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F и несимметричного S=SF2.
Получение
- Симметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида серебра:
S + A g F → 400 o C F - S - S - F + A g 2 S {displaystyle {mathsf {S+AgF {xrightarrow {400^{o}C}} F{ ext{-}}S{ ext{-}}S{ ext{-}}F+Ag_{2}S}}}
- Несимметричный изомер получают действием на расплавленную серу фторида азота:
S + N F 3 → 400 o C S = S F 2 + N S F {displaystyle {mathsf {S+NF_{3} {xrightarrow {400^{o}C}} S{ ext{=}}SF_{2}+NSF}}}
- Замена хлора на фтор в дитиодихлориде:
S 2 C l 2 + 2 K F → 140 − 145 o C S = S F 2 + 2 K C l {displaystyle {mathsf {S_{2}Cl_{2}+2KF {xrightarrow {140-145^{o}C}} S{ ext{=}}SF_{2}+2KCl}}}
Физические свойства
Дифторид дисеры — бесцветный газ, существует в виде двух изомеров: симметричного F-S-S-F (неустойчивая форма) и несимметричного S=SF2.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании до тетрафторида серы:
2 S 2 F 2 → 180 o C S F 4 + 3 S {displaystyle {mathsf {2S_{2}F_{2} {xrightarrow {180^{o}C}} SF_{4}+3S}}}
2 S 2 F 2 + 2 H 2 O → S O 2 + 3 S + 4 H F {displaystyle {mathsf {2S_{2}F_{2}+2H_{2}O {xrightarrow {}} SO_{2}+3S+4HF}}}
S 2 F 2 + 3 H 2 S O 4 → 80 o C 5 S O 2 + 2 H F + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {S_{2}F_{2}+3H_{2}SO_{4} {xrightarrow {80^{o}C}} 5SO_{2}+2HF+2H_{2}O}}}
2 S 2 F 2 + 6 N a O H → N a 2 S O 3 + 3 S + 4 N a F + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {2S_{2}F_{2}+6NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}SO_{3}+3S+4NaF+3H_{2}O}}}
- При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:
2 S 2 F 2 + 5 O 2 → N O 2 S O F 4 + 3 S O 3 {displaystyle {mathsf {2S_{2}F_{2}+5O_{2} {xrightarrow {NO_{2}}} SOF_{4}+3SO_{3}}}}